半透膜：只允许较小的粒子（水分子）通过的薄膜
                        










 
              


                                                                                                                         
                                     动物膀胱                                                                                      鸡蛋膜                                                                                 
半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大，但比生物大分子如蛋白质和淀粉小。
 
 
 
 
 
 
 
 








 2、渗透现象















溶剂分子透过半透膜由稀溶液进入浓浓液的现象称为渗透现象，简称渗透。
渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）：恰能阻止渗透现象继续发生而达到平衡的压力。
渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）的单位是Pa（帕斯卡），医学上常用kPa（千帕）。
渗透现象产生应具备的条件如何？
产生渗透现象条件：一是半透膜存在，二是半透膜两侧有浓度差。
二、渗透压与溶液浓度的关系
电离：电解质溶解与水或受热熔化时，离解成自由移动的粒子过程。
电离方程式：  NaCl = Na⁺ + Cl^-      
CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-
溶液中所含的粒子：

物质	电离方程式	粒子种类
NaCl溶液	NaCl = Na+ + Cl-	Na+ 、Cl- 、H2O
CaCl2溶液	CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-	Ca2+ 、Cl- 、H2O
葡萄糖（C6H12O6）	不会电离	C6H12O6  、H2O

渗透压定律：稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子或离子）及绝对温度成正比，而与溶质的本性无关。
渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）：只跟粒子数目和温度有关。
粒子的数目越大，渗透压就越大；即物质的粒子浓度越大渗透压就越大。
渗透浓度：溶液中所有能产生渗透作用的溶质粒子的总浓度。在医学上常用毫摩尔每升（mmo1/L）表示。
对于强电解质（酸、碱、盐）：
NaCl溶液   NaCl = Na⁺ + Cl^-      c_渗 = 2c_NaCl
CaCl₂溶液   CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-   c_渗 = 3c_CaCl2

溶液	物质的量浓度	渗透浓度
0.3mol/LNaCl	0.3mol/L	0.6mol/L
0.2mol/LCaCl2	0.2mol/L	0.6mol/L

对于非电解质溶液中，渗透浓度与溶液的物质的量浓度相同，
即c_渗 = c_B 。
 
 











溶液渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）大小比较：














溶液渗透压大小顺序为：0.1mol/L葡萄糖溶液 < 0.1mol/L NaCl溶液 < 0.1mol/L CaCl₂溶液。
三、渗透压在医学上的意义
在相同的温度下，渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）相等的两种溶液称为等渗溶液。
渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）不相等的两种溶液，渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）高的溶液叫做高渗溶液，渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）低的溶液叫做低渗溶液。
医学上：以血浆的渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）为标准






临床上常用的等渗溶液有生理盐水（0.154mol/L NaCl溶液）、50g/L（0.278mol/L）葡萄糖溶液、12.5g/L（0.149mol/L）NaHCO₃溶液等。
高渗溶液有100g/LNaCl溶液、100g/L葡萄糖溶液、1mol/L乳酸钠溶液等。
临床上给伤病员进行大量补液时必须使用等渗溶液。